Репост из: Acetyl Химия
Одноиодники vs двуиодники.
Удваивать ли коэффициенты? Давайте начнем с главного:
Хотя некоторые учителя даже снижают балл за «не тот» способ.
И да, на первый взгляд способы разные, и кажется, что получается другой баланс. Ну, банально,
KI + KMnO₄ ... = I₂ + Mn⁺² ...
Mn⁺⁷ + 5 ē = Mn⁺² | × 2
2 I⁻¹ — 2 ē = I₂⁰ | × 5
При удвоении мы получаем соотношение 2 к 5, а без удвоения: 1 к 5. Разная же ситуация, да?
На самом деле разница лишь, в чём мы считаем соотношение, в попугаях или слонах. Правое войско (на рис ↑) считает атомами, левое войско иногда атомами, а иногда молекулами.
Большинство учителей и школ предпочитают левое войско, и это понятно: удобно сразу учитывать двойку в индексе. Без этого удваивать соотношение придется дополнительным действием.
Я же как всегда пру против ветра:
Почему? А потому что они неуниверсальны!
Как только вы где-то учите этому удвоению, сразу начинаются танцы с бубном:
😏 Двухатомные молекулы мы удваиваем индексом, остальное пишем коэффициентом.
🫵 Не забыть удвоить электроны в балансе.
😑 Хром в дихромате мы удваиваем, железо(III) в сульфате обычно никто не удваивает.
🤔 За запись Cr₂ вас утопят в школьном туалете, ибо такой частицы не существует.
😐 Зато пероксид-ион реально существует, но запись O₂⁻ неверна. А O₃ что?
И так далее.
А главное, это удвоение ведь не всегда вас спасает от дополнительного домножения!
Недавно разбирали что-то такое:
FeSO₄ + Br₂ = Fe₂(SO₄)₃ + FeBr₃
Поможет ли здесь удвоение брома? Вот.
Меня порадовало, как Строганова учила поступать с пероксидом, цитирую (раскрыть - клик)
Вот меня всегда напрягает такой шаманизм в естественной науке. Не лучше ли, методологически просто всегда считать соотношение одного и того же, атомов?
В примере ⇈ с бромидом железа получаем по балансу соотношение атомов Fe и Br 1 к 1. А потом смотрим, делится ли такой коэффициент на все индексы в уравнении?
Видим, что наш коэффициент должен делиться на 2 и на 3. Значит, домножаем сразу на 6, и получаем соотношение молекул окислителя и восстановителя:
6 FeSO₄ + 3 Br₂ = Fe₂(SO₄)₃ + FeBr₃, и далее по сульфатам и брому уравниваем продукты:
6 FeSO₄ + 3 Br₂ = 2 Fe₂(SO₄)₃ + 2 FeBr₃ норм?
P.S. Повторяю дисклеймер: я не призываю сейчас поменять свою жизнь, делайте, как привыкли, в целом реально один фиг.
Удваивать ли коэффициенты? Давайте начнем с главного:
это вообще не имеет значения!
Хотя некоторые учителя даже снижают балл за «не тот» способ.
И да, на первый взгляд способы разные, и кажется, что получается другой баланс. Ну, банально,
KI + KMnO₄ ... = I₂ + Mn⁺² ...
Mn⁺⁷ + 5 ē = Mn⁺² | × 2
2 I⁻¹ — 2 ē = I₂⁰ | × 5
При удвоении мы получаем соотношение 2 к 5, а без удвоения: 1 к 5. Разная же ситуация, да?
На самом деле разница лишь, в чём мы считаем соотношение, в попугаях или слонах. Правое войско (на рис ↑) считает атомами, левое войско иногда атомами, а иногда молекулами.
Большинство учителей и школ предпочитают левое войско, и это понятно: удобно сразу учитывать двойку в индексе. Без этого удваивать соотношение придется дополнительным действием.
Я же как всегда пру против ветра:
Я против этих удвоений!
Почему? А потому что они неуниверсальны!
Как только вы где-то учите этому удвоению, сразу начинаются танцы с бубном:
😏 Двухатомные молекулы мы удваиваем индексом, остальное пишем коэффициентом.
🫵 Не забыть удвоить электроны в балансе.
😑 Хром в дихромате мы удваиваем, железо(III) в сульфате обычно никто не удваивает.
🤔 За запись Cr₂ вас утопят в школьном туалете, ибо такой частицы не существует.
😐 Зато пероксид-ион реально существует, но запись O₂⁻ неверна. А O₃ что?
И так далее.
А главное, это удвоение ведь не всегда вас спасает от дополнительного домножения!
Недавно разбирали что-то такое:
FeSO₄ + Br₂ = Fe₂(SO₄)₃ + FeBr₃
Поможет ли здесь удвоение брома? Вот.
Меня порадовало, как Строганова учила поступать с пероксидом, цитирую (раскрыть - клик)
Перекись. Кислород минус один, стал кислород минус два.
И вот эта двойка в перекиси, это то что тоже всегда есть в пероксиде, это присуще его составу. Поэтому эту двойку желательно учесть.
И когда я говорю "желательно", ребят, тут... ну нет единого рецепта, надо смотреть — иногда двойки помогают, иногда не помогают. Когда не помогают, я говорю ребятам (а мы всё уравниваем на уроках вместе), что ну не помогло, уберем, перепишем, ну какая разница, ну не страшно, бывает. Но обычно помогает. Поэтому проверяйте, да, зависит от случая. Здесь поможет.
Вот меня всегда напрягает такой шаманизм в естественной науке. Не лучше ли, методологически просто всегда считать соотношение одного и того же, атомов?
В примере ⇈ с бромидом железа получаем по балансу соотношение атомов Fe и Br 1 к 1. А потом смотрим, делится ли такой коэффициент на все индексы в уравнении?
Видим, что наш коэффициент должен делиться на 2 и на 3. Значит, домножаем сразу на 6, и получаем соотношение молекул окислителя и восстановителя:
6 FeSO₄ + 3 Br₂ = Fe₂(SO₄)₃ + FeBr₃, и далее по сульфатам и брому уравниваем продукты:
6 FeSO₄ + 3 Br₂ = 2 Fe₂(SO₄)₃ + 2 FeBr₃ норм?
P.S. Повторяю дисклеймер: я не призываю сейчас поменять свою жизнь, делайте, как привыкли, в целом реально один фиг.