🟦🟦🟦🟦 Кстати! Как и предыдущий тип, так и sp²-гибридизация - это не личная фишка углерода.

Вот, к примеру, сравните молекулы:
🌫 аммиака
🟡 серного ангидрида.
Ранее мы уже разобрали, почему 🌫 имеет пирамидальное строение - у него была sp³-гибридизация, в которой вместо четвертой σ-связи участвует неподеленная электронная пара.

Атом серы в SO₃ тоже имеет трех соседей, но его молекула плоская: 🟡, и валентный угол в молекуле равен 120°, как в этилене. Совпадение?

Нет, серный ангидрид имеет ту же sp²-гибридизацию.

У серы 6 валентных электронов, три из них гибридизованы и дают нам три σ-связи, оставшиеся орбитали не участвуют в гибридизации, и дают три π-связи. Суммарно получаем три двойные связи. ОКАК!