И снова понедельник начался не с той ноги...
Ведь учили же:
Например:
А тут? Опять марганец чудит?
На самом деле всё логично и укладывается в то, что вы знали о марганце ранее:
Вспомните окисление 🧪 перманганатом в разных средах: кислая — Mn⁺², нейтральная — MnO₂.
Дело в том, что в качестве катиона соли наиболее «комфортная» степень окисления марганца: Mn⁺². Вот и у нас, пока марганец был в нитрате, он оставался двухвалентным: Mn(NO₃)₂.
Теперь же соль термически разрушена, и от нее остался всего лишь оксид, а какой у нас максимально стабильный оксид? Именно диоксид MnO₂.
В чем же разница? В примере ⬆️ выше магний невозможно было окислить, т.к. он уже был в высшей ст. ок. Поэтому азот⁺⁵ вынужден был окислять кислород, что, как вы догадываетесь, сложно. Тут же у нас в уравнении есть гораздо более предпочтительный восстановитель: Mn⁺² → Mn⁺⁴, в итоге молекулярный кислород не выделяется вообще:
⏪ Назад 😬 All🔝 Вперед ⏩
Ведь учили же:
при разложении нитратов металлов от Mg до Cu выделяются соответствующий оксид металла, бурый газ и кислород.
Например:
2 Mg(NO₃)₂ = 2 MgO + 4 NO₂ + O₂.
А тут? Опять марганец чудит?
На самом деле всё логично и укладывается в то, что вы знали о марганце ранее:
Вспомните окисление 🧪 перманганатом в разных средах: кислая — Mn⁺², нейтральная — MnO₂.
Дело в том, что в качестве катиона соли наиболее «комфортная» степень окисления марганца: Mn⁺². Вот и у нас, пока марганец был в нитрате, он оставался двухвалентным: Mn(NO₃)₂.
Теперь же соль термически разрушена, и от нее остался всего лишь оксид, а какой у нас максимально стабильный оксид? Именно диоксид MnO₂.
В чем же разница? В примере ⬆️ выше магний невозможно было окислить, т.к. он уже был в высшей ст. ок. Поэтому азот⁺⁵ вынужден был окислять кислород, что, как вы догадываетесь, сложно. Тут же у нас в уравнении есть гораздо более предпочтительный восстановитель: Mn⁺² → Mn⁺⁴, в итоге молекулярный кислород не выделяется вообще:
Mn(NO₃)₂ = MnO₂ + 2 NO₂
⏪ Назад 😬 All🔝 Вперед ⏩