🐶 Как вам такая табличка по гидролизу солей в растворах?
Ладно, думаю, аудитория 🔵 про это и без меня знает, опубликовал чисто как напоминалку. Подробнее остановлюсь только на четвертой ячейке:
Соль слабых кислоты и основания
Часто в онлайн-школах про такие соли рассуждают*, что раз уж гидролизы по катиону и аниону компенсируют друг друга, то среда таких солей нейтральная.
Так вот это опасное упрощение, потому что степень гидролизов по катиону и аниону в разных случаях может весьма сильно отличаться**.
Однако безопасно сравнивать, если в перечне повторяются катионы и анионы. Скажем, в перечне
🌸NH₄Cl
🌸NH₄F
🌸KF
всё предельно однозначно, т.к. в паре 🌸-🌸 один и тот же катион, и сравнивать надо кислотные остатки, а в паре 🌸-🌸 сравниваем только катионы.
🌸 Назад | Вперед 🌸
Ладно, думаю, аудитория 🔵 про это и без меня знает, опубликовал чисто как напоминалку. Подробнее остановлюсь только на четвертой ячейке:
Соль слабых кислоты и основания
Часто в онлайн-школах про такие соли рассуждают*, что раз уж гидролизы по катиону и аниону компенсируют друг друга, то среда таких солей нейтральная.
Так вот это опасное упрощение, потому что степень гидролизов по катиону и аниону в разных случаях может весьма сильно отличаться**.
Например, если вы сравните pH свежерастворённого (NH₄)₂S с pH сульфита калия в той же концентрации, результат вас удивит:
Сероводород настолько слабее, как кислота, чем аммиак, как основание, что среда (NH₄)₂S окажется щелочнее, чем среда очевидно щелочного K₂SO₃!
Однако безопасно сравнивать, если в перечне повторяются катионы и анионы. Скажем, в перечне
🌸NH₄Cl
🌸NH₄F
🌸KF
всё предельно однозначно, т.к. в паре 🌸-🌸 один и тот же катион, и сравнивать надо кислотные остатки, а в паре 🌸-🌸 сравниваем только катионы.
🌸 Назад | Вперед 🌸