😠 Любимый подвох Добротина

Вообще-то вы не должны разбираться в оттенках фиолетового для сдачи ЕГЭ. Казалось, чтобы решить №21, надо лишь знать список сильных 💪 и слабых 👨🏻‍🦯‍➡️ школьных кислот.
И всё идет отлично, пока вам не попадается кислая соль карбоната.

Казалось бы, в самом названии «кислая соль» кроется подсказка, правда?

Однако тут конкурируют два противоположных процесса:

Диссоциация аниона:
HCO₃⁻ ⇄ CO₃²⁻ + 🔴
Это как диссоциация соответствующей кислоты по второй ступени. Способствует кислой среде.

Гидролиз по аниону:
HCO₃⁻ + H₂O ⇄ H₂CO₃ + 🔵
Это процесс, обратный диссоциации кислоты по первой ступени, или это как гидролиз средней соли по второй ступени. Защелачивает среду.

Так вот, чтобы понять, какой процесс победит, не достаточно классификации 💪 / 👨🏻‍🦯‍➡️, тут нужно знать 50 оттенков фиолетового:

➡️HSO₃⁻, гидросульфиты. Сернистую кислоту иногда относят к кислотам средней силы*, это самая сильная из базового школьного списка слабых кислот. Диссоциация побеждает, среда 🔴

➡️HCO₃⁻, гидрокарбонаты. Угольная - очень слабая кислота, она слабее карбоновых и большинства школьных неорганических кислот*. Даже кислые карбонаты, например пищевая сода NaHCO₃, имеют 🔵 среду.

➡️HS⁻, гидросульфиды. Это самая слабая кислота из базового школьного списка. Среда гидросульфидов заметно 🔵

А самое интересное с кислыми фосфатами:
➡️H₂PO⁻, дигидрофосфаты. Фосфорная кислота лишь немного слабее сернистой. Диссоциация по второй ступени все еще побеждает гидролиз, среда 🔴, но

➡️HPO²⁻, гидрофосфаты. А вот по третьей ступени полномочия фосфорной кислоты уже всё. Двузамещенный фосфат уже уходит в 🔵

(кликните для раскрытия)

🌸 Назад 🌸 Вперед 🌸