Это одна из самых подлых особенностей химии
🤩🤩
🤩🤩 Мы привыкли искать стройные зависимости: чем выше взлетел, тем громче грохнешься. Казалось, почему бы в химии этому не работать?
🤩🤩
🤩🤩 В этой логике содержится столько подлостей, что они заслуживают отдельную рубрику, а не пост!
Ну, совсем банально: по этой логике кислород O⁻² находится в низшей ст. ок, значит должен лучше восстанавливать, чем O⁻¹, да?
Но мы-то знаем, что всё ровно наоборот: окислить кислород в оксидах и солях неимоверно сложно, а вот окислить кислород O⁻¹ перекиси гораздо проще!
И это отличный повод напомнить себе, что, ребят
В случае пероксида гораздо важнее не степень окисления, а крайняя «некомфортность» одинарной связи O-O. Такой ансамбль легко разрушить в обе стороны, поэтому пероксиды хороши и как восстановитель и как окислитель.
Так же и с кислотами хлора на картинке 🤩 Высокая степень окисления лишь напоминает о том, что хлор в соединении образовал много полярных электронных пар, но напрямую она не определяет окислительную активность в ОВР. Гораздо важнее другие факторы, коих дофига:
✔️ структура молекулы;
✔️ кислотность среды;
✔️ концентрация;
✔️ температура;
✔️ растворимость и т д.
Так в водных растворах высшая кислота HClO₄ оказывается самым слабым окислителем (не считая HCl). Несколько сильнее, но тоже не зверь: хлорноватая HClO₃. А самые сильные окислители — это низшие неустойчивые HClO₂ и HClO, хотя и это тоже не безусловная истина, и результат сильно зависит от концентраций, условий и конкретного восстановителя.
Зато хлораты KClO₃ и перхлораты KClO₄ — лютые окислители в твердой фазе при спекании.
Дополните меня, какие яркие аналогичные примеры я забыл?
⏪ Назад 😬 All🔝Вперед ⏩
🤩🤩
🤩🤩 Мы привыкли искать стройные зависимости: чем выше взлетел, тем громче грохнешься. Казалось, почему бы в химии этому не работать?
Чем выше степень окисления, чем больше электронов «отобрали» у атома, тем сильнее он хочет вернуть их назад.
Значит, тем сильнее окислительные способности, и слабее восстановительные. Да? Ведь да?
🤩🤩
🤩🤩 В этой логике содержится столько подлостей, что они заслуживают отдельную рубрику, а не пост!
Ну, совсем банально: по этой логике кислород O⁻² находится в низшей ст. ок, значит должен лучше восстанавливать, чем O⁻¹, да?
Но мы-то знаем, что всё ровно наоборот: окислить кислород в оксидах и солях неимоверно сложно, а вот окислить кислород O⁻¹ перекиси гораздо проще!
И это отличный повод напомнить себе, что, ребят
Степень окисления - это не реальная физическая величина (в отличие от заряда иона), а методологическая условность, введенная для удобства стехиометрических подсчетов.
В случае пероксида гораздо важнее не степень окисления, а крайняя «некомфортность» одинарной связи O-O. Такой ансамбль легко разрушить в обе стороны, поэтому пероксиды хороши и как восстановитель и как окислитель.
Так же и с кислотами хлора на картинке 🤩 Высокая степень окисления лишь напоминает о том, что хлор в соединении образовал много полярных электронных пар, но напрямую она не определяет окислительную активность в ОВР. Гораздо важнее другие факторы, коих дофига:
✔️ структура молекулы;
✔️ кислотность среды;
✔️ концентрация;
✔️ температура;
✔️ растворимость и т д.
Так в водных растворах высшая кислота HClO₄ оказывается самым слабым окислителем (не считая HCl). Несколько сильнее, но тоже не зверь: хлорноватая HClO₃. А самые сильные окислители — это низшие неустойчивые HClO₂ и HClO, хотя и это тоже не безусловная истина, и результат сильно зависит от концентраций, условий и конкретного восстановителя.
Зато хлораты KClO₃ и перхлораты KClO₄ — лютые окислители в твердой фазе при спекании.
Дополните меня, какие яркие аналогичные примеры я забыл?
⏪ Назад 😬 All🔝Вперед ⏩