Эту реакцию можно встретить даже в задачах ЕГЭ, и казалось бы, она абсолютно логична: HI такой хороший восстановитель, что уж его то окислит даже средненький окислитель типа перекиси.
Следите за руками:
1️⃣ HI + H₂O₂ = HIO + H₂O,
опа, получилась иодноватая кислота, которая уже окислитель, а перекись ведь охотно проявляет как окислительные, так и восстановительные свойства:
2️⃣ HIO + H₂O₂ = HI + H₂O + O₂.
Если теперь сложить реакции 1️⃣ и 2️⃣ и «сократить» подобное, останется лишь:
2 H₂O₂ = 2 H₂O + O₂.
Что же это? Это ↑ тупо разложение перекиси, в которой HI не расходуется, а значит служит просто катализатором.
Но поначалу реакция 1️⃣ меня просто 😡 убила:
Ведь нас учили, что даже сильными 🧪 окислителями иод окисляется преимущественно до I₂.
Так почему же средненький окислитель H₂O₂ окислил его сразу до HIO, да так, что надорвался, и потом сам им же и окислился???
➡️Авторский ответ здесь.
⏪ Назад 😬 All🔝Вперед ⏩
Что же не так?
Следите за руками:
1️⃣ HI + H₂O₂ = HIO + H₂O,
опа, получилась иодноватая кислота, которая уже окислитель, а перекись ведь охотно проявляет как окислительные, так и восстановительные свойства:
2️⃣ HIO + H₂O₂ = HI + H₂O + O₂.
Если теперь сложить реакции 1️⃣ и 2️⃣ и «сократить» подобное, останется лишь:
2 H₂O₂ = 2 H₂O + O₂.
Что же это? Это ↑ тупо разложение перекиси, в которой HI не расходуется, а значит служит просто катализатором.
Но поначалу реакция 1️⃣ меня просто 😡 убила:
А с какой вообще стати иод перепрыгнул через I⁰??
Ведь нас учили, что даже сильными 🧪 окислителями иод окисляется преимущественно до I₂.
Так почему же средненький окислитель H₂O₂ окислил его сразу до HIO, да так, что надорвался, и потом сам им же и окислился???
➡️Авторский ответ здесь.
⏪ Назад 😬 All🔝Вперед ⏩