Классический фейл в стиле 💀 «горе от ума»
В рамках школьной программы мы действительно упоминаем об основных свойствах фосфина PH₃ и о получении солей фосфония, аналогично солям аммония. Но так как эти свойства у фосфина гораздо слабее, чем у аммиака, в рамках школы достаточно знать лишь иодид фосфония PH₄I - продукт реакции с жутко сильной, и при этом не проявляющей окислительных свойств кислотой.
Самое занятное, что на самом деле хлорат фосфония получить можно! Вот только реакция эта возможна лишь в особых условиях при экстремально низких температурах.
В обычных же условиях фосфин - это прежде всего восстановитель, а уж потом основание. Поэтому, если вы видите реакцию фосфина с окислителем, не важно, кислота это, или нет, то первое, что должно прийти вам в голову - ОВР:
3 PH₃ + 4 HClO₃ = 3 H₃PO₄ + 4 HCl
© Д. Ю. Добротин.
⏪ Назад 😬 All🔝Вперед ⏩
Случается с теми ребятами, кто уже окунулся в волшебный мир углубленки, не крепко усвоив базу 😏
В рамках школьной программы мы действительно упоминаем об основных свойствах фосфина PH₃ и о получении солей фосфония, аналогично солям аммония. Но так как эти свойства у фосфина гораздо слабее, чем у аммиака, в рамках школы достаточно знать лишь иодид фосфония PH₄I - продукт реакции с жутко сильной, и при этом не проявляющей окислительных свойств кислотой.
Самое занятное, что на самом деле хлорат фосфония получить можно! Вот только реакция эта возможна лишь в особых условиях при экстремально низких температурах.
В обычных же условиях фосфин - это прежде всего восстановитель, а уж потом основание. Поэтому, если вы видите реакцию фосфина с окислителем, не важно, кислота это, или нет, то первое, что должно прийти вам в голову - ОВР:
3 PH₃ + 4 HClO₃ = 3 H₃PO₄ + 4 HCl
Не умничай на ЕГЭ!
© Д. Ю. Добротин.
⏪ Назад 😬 All🔝Вперед ⏩