🟦🟦🟦🟦 Жесть на карточке 😠
Правда? Так кажется на первый взгляд, но давайте разберемся, что тут происходит, а потом попытаемся помирить атомный баланс с электронным.
1️⃣ Как мы уже обсуждали тут, молекула окислителя 🧪, разрушаясь, дает нам «осколки» и кислород 🧪, которым окислитель кидается 🏓 в восстановителя. Теперь стоит проследить судьбу осколков:
2️⃣ С калием 🧪 проще всего. Он как был катионом перманганата, так катионом и останется. Если он найдет подходящий кислотный остаток, например, сульфат — останется катионом соли. Ну а не найдет — так станет катионом щелочи KOH.
3️⃣ Марганец 🧪 — тоже металл, и тоже хочет быть катионом, если на него хватит сульфата. А вот основание марганец образует с большой неохотой, поэтому без сульфата, как мы вспомнили вчера, станет диоксидом MnO₂.
Теперь подведем итоги (считаем на две молекулы перманганата, чтобы не было дробных коэффициентов, см картинку⬆️):
0️⃣В нейтральной среде. Для образования 🔵 берем воду, получаем 2 MnO₂, 2 KOH и в остатке 3 🧪 на атаку восстановителя.
🔴 В кислой среде берем серную кислоту (можно иную), получаем сульфаты и воду. В остатке 5 🧪. Суммарно:
2 KMnO₄ + 3 H₂SO₄ = K₂SO₄ + 2 MnSO₄ + 3 H₂O + 5 [O]
⏪ Назад ➕ All🔝Вперед ⏩
Правда? Так кажется на первый взгляд, но давайте разберемся, что тут происходит, а потом попытаемся помирить атомный баланс с электронным.
1️⃣ Как мы уже обсуждали тут, молекула окислителя 🧪, разрушаясь, дает нам «осколки» и кислород 🧪, которым окислитель кидается 🏓 в восстановителя. Теперь стоит проследить судьбу осколков:
2️⃣ С калием 🧪 проще всего. Он как был катионом перманганата, так катионом и останется. Если он найдет подходящий кислотный остаток, например, сульфат — останется катионом соли. Ну а не найдет — так станет катионом щелочи KOH.
3️⃣ Марганец 🧪 — тоже металл, и тоже хочет быть катионом, если на него хватит сульфата. А вот основание марганец образует с большой неохотой, поэтому без сульфата, как мы вспомнили вчера, станет диоксидом MnO₂.
Теперь подведем итоги (считаем на две молекулы перманганата, чтобы не было дробных коэффициентов, см картинку⬆️):
0️⃣В нейтральной среде. Для образования 🔵 берем воду, получаем 2 MnO₂, 2 KOH и в остатке 3 🧪 на атаку восстановителя.
🔴 В кислой среде берем серную кислоту (можно иную), получаем сульфаты и воду. В остатке 5 🧪. Суммарно:
2 KMnO₄ + 3 H₂SO₄ = K₂SO₄ + 2 MnSO₄ + 3 H₂O + 5 [O]
Зная, сколько кислорода идет от окислителя на восстановитель, легко уравнять реакцию без электронного баланса. Не верите? Читайте дальше!
⏪ Назад ➕ All🔝Вперед ⏩